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催化作用的特點是什么？催化劑能改變化學平衡嗎
(1)催化劑只能加速熱力學上能夠發生的反應，而不能加速熱力學上不
(2)催化劑只能加速反應，不能改變平衡位置(平衡常數)
(3)催化劑具有反應選擇性
4)催化劑使用壽命。觸媒可以改變化學反應的速度，它本身不會進入反應產物，在理想情況下不會發生反應變化。但是實際過程中不可能無限。
催化作用如何加速化學反應
反應速度提高的原因與催化劑溫度對反應速度的影響有根本不同。催化作用可改變反應路線，降低反應活化能，使反應分子中活化分子數增
催化劑有均相催化和多相催化兩種類型。若催化劑與反應物處于氣體或液體狀態，則為均相催化。如果催化劑是固體，則反應物處于氣態或液
均相催化中，催化劑與反應物中的分子或離子結合，形成不穩定的中間體即活化絡合物。該工藝的活化能一般較低，因此反應速度較快，然后中間產物與另一
a+ B= AB (慢) A+ C= AC (快)
A， B是反應物， AB是產物， C是催化劑。
當反應路徑發生變化時，將反應分兩步進行，兩步反應的活化能之和也大大低于一步反應。
多相催化過程中，催化劑為固體物質，固體催化劑表面有一些特殊的活性中心，這些活性中心能夠吸附反應物分子。
隨著催化劑表面積的增大，催化劑的活性增大。所以，通常將催化劑制成細小的顆粒或將其附著在多孔載體上。
在一定程度上，催化劑可以加速正、逆反應，而不會使化學平衡移動，也不會改變反應物的轉化率。
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